DOSAGE DU PLOMB DISSOUS DANS L’EAU PAR COMPLEXOMÉTRIE

DOSAGE DU PLOMB DISSOUS DANS L’EAU PAR COMPLEXOMÉTRIE

 

 

1. Principe du dosage

La méthode utilisée ici est un dosage par compléxométrie. L’idée est d’utiliser un indicateur coloré capable de se complexer avec les ions Pb2+ pour donner une couleur rosée.

Les ions Pb2+ sont dosés par une solution de sel disodique de l’acide éthylène diamine tétraacétique (EDTA = Y) noté pour simplifier Na2H2Y.

L’équation de réaction du dosage est la suivante :

Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+

Pour visualiser la fin du dosage, on utilise un indicateur coloré, l’orange de xylénol, qu’on notera pour simplifier H2In2- (jaune). Lui-même forme un ion complexe avec le plomb mais moins stable que PbY2-. Quand on introduit un peu d’indicateur dans le milieu contenant Pb2+, il se forme un peu de PbIn2- (rose) suivant :

 

H2In2-+Pb2+=PbIn2-+2H+

Puis on dose les ions Pb2+ non complexés par l’EDTA. A l’approche de l’équivalence, il n’y a plus d’ions Pb2+ non complexés, Pb2+ est aussi appelé ion libre, l’EDTA détruit alors le complexe peu stable PbIn2- suivant :

 

PbIn2-+H2Y2-=PbY2-+H2In2-

Le milieu passe donc du rose au jaune à l’équivalence.

 

résultats des dosages

 


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par STEPHANIE MAS le 10 févr. 2017 à 14:08

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